Tarkib
U deyiladi kimyoviy reaktsiya bir yoki bir nechtasi bajaradigan jarayonga kimyoviy moddalar Shu nuqtai nazardan "reaktivlar" o'zgartiriladi va boshqalarni keltirib chiqaradi, bu kontekstda "mahsulotlar" deb nomlanadi. Qayta tashkil etishga qo'shimcha ravishda atomlar va molekulalar, kimyoviy reaktsiyalarda energiya almashinuvi sodir bo'ladi.
The kimyoviy birikmalar joylashtirilgan atomlarning bog'lanishlari biz ularni kimyoviy energiya deb biladigan energiyani tashkil qiladi. Kimyoviy reaktsiyalar odatda orqali ifodalanadi tenglamalar, chapda qaerda reaktivlar va o'ng tomonda - o'ng tomonda mahsulotlar, reaksiya qaytariladigan bo'lsa, ikkala qismni o'q bilan o'ng tomonga yoki teskari reaktsiya bo'lsa, oldinga va orqaga o'q bilan bog'lash.
Reaktivlar reaksiyaga kirishadigan va olinadigan mahsulotlar miqdori yoki nisbati ko'rsatilganda biz gaplashamiz stexiometrik reaktsiyalar.
Agar mahsulotlarning energiyasi ularni keltirib chiqaradigan reaktivlardan kam bo'lsa, a aniq energiya chiqarish, bu issiqlik, yorug'lik va elektr energiyasini o'z ichiga olgan turli xil yo'llar bilan namoyon bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi reaktsiyalar reaktsiyalar deb nomlanadi ekzotermik. Kimyoviy reaktsiyalar endotermik, Aksincha, ular energiyani o'zlashtiradi.
Kimyoviy reaktsiyalar qonunlari
Kimyoviy reaktsiyalarda og'irlik qonunlari bajariladi, shulardan eng muhimi massaning saqlanish qonuni yoki Lavuazeer qonuni, 1774 yilda ushbu kimyogar tomonidan ishlab chiqilgan bo'lib, u har bir kimyoviy reaktsiyada reaktivlarning massasi mahsulotlarning massasiga teng ekanligini postulat qiladi.
Bu bo'lgandi Dalton kimyoviy qonunchilikda reaksiyaga kirishuvchi moddalarni mahsulotlar bilan taqqoslaganda atomlar soni o'zgarmasligini, faqat ularning tashkiloti o'zgarishini, shuning uchun massasi saqlanib qolishini ko'rsatib, ushbu qonunni tushuntirishni bir necha yil o'tgach yakunladi.
Kimyoviy reaktsiyalardagi yana bir muhim parametr ularning reaktsiya tezligi, chunki barchasi ishlab chiqarish uchun bir xil vaqtni talab qilmaydi. Reaksiya tezligi vaqt birligida paydo bo'ladigan mahsulot miqdori yoki vaqt birligida yo'qoladigan reaktiv miqdori sifatida aniqlanadi.
Har bir reaktsiya har xil tezlikka ega bo'lsa-da, ba'zi omillar ushbu tendentsiyani kuchayishiga yoki pasayishiga olib kelishi mumkin: aloqa yuzasi va harorat ularning ba'zilari.
The katalizatorlar Ular reaktsiya tezligini oshiruvchi moddalardir, uning tuzilishini o'zgartirmasdan, metallar ko'pincha bu rolni o'ynaydi.
Shuningdek qarang: Katalizatorlarga misollar va ularning vazifalari
Kimyoviy reaktsiyalarga misollar
Kimyoviy reaktsiyalar tabiatda, inson tanasida, fabrikalarda, chiqindi suvlarni tozalash inshootlarida va boshqalarda doimiy ravishda yuz beradi. Ulardan ba'zilari quyida keltirilgan:
- Yonish
- O'zgartirish
- Qo'shish
- Yo'q qilish
- Oksidlanish
- Kamaytirish
- Kislota-asosli reaktsiyalar
- Kislorod
- Transaminatsiya
- Xlorlash
- Karbonillanish
- Nitrosilatsiya
- Peroksidlanish
- Suvning fotolizasi
- Sulfatsiya
- Karbonatlanish
- Ozonatsiya
- Esterifikatsiya
- Gidrogenlash
- Asetilatsiya
Sizga xizmat qilishi mumkin: Kimyoviy hodisalarga misollar
