Tarkib
Kislota suvli eritmada ajraladigan har qanday birikma deb hisoblanib, vodorod ionlarini chiqaradi (H+) va suv molekulalari bilan reaksiyaga kirishib gidroniy ionlarini hosil qiladi (H3Yoki+). Kislotalar oksid va suv birikmasidan hosil bo'ladiva natijada hosil bo'lgan eritma pH kislotasini oladi, ya'ni 7 dan past bo'ladi.
Boshqa tomondan, asoslarni suvli eritmada gidroksil ionlarini (OH '') chiqaradigan birikmalar hosil qiladi. va eritmaning pH qiymati pH 7 dan oshishiga olib keladi.
Tarix
Kislota va asoslarni aniqlashning bu usuli eng qadimgi va XIX asr oxiridan boshlangan Arreniy nazariyasining bir qismidir. Bir necha yil o'tgach, Brönsted va Louri kislotalarni protondan (H+) va protonni qabul qila oladigan asoslar (H+) kislota tomonidan berilgan. Yigirmanchi asrga qadam qo'yganman, Lyuis kislota er-xotin elektronni bo'lishish yoki qabul qilishga qodir bo'lgan modda ekanligini, asos esa elektron juftlikni bo'lishishi yoki berishi mumkinligini aniqladi.
xususiyatlari
Kislotalar odatda nordon va korroziv bo'ladi; asoslar ham korroziv bo'lib, gidroksidi ta'mi va sovun bilan tegishi mumkin. Kislotaning dissotsilanishi va pH qiymatini pasayishi tendentsiyasi ko'pincha "kislota kuchliligi" deb nomlanadi. Misollar kuchli kislotalar perklorik, oltingugurtli, gidroiyodli, gidrobromli, xlorli va azotli.
Xuddi shunday, ular sifatida ko'rib chiqilishi mumkin kuchli asoslar kaliy, natriy, lityum va magniy gidroksidi. Boshqa tomondan sirka, limon va benzo kislotalari kuchsiz kislotalar; ammiak zaif asosdir.
Tuzlar qanday hosil bo'ladi?
The siz chiqasiz turli xil murakkablikdagi ionli birikmalar bo'lib, tabiatda juda ko'p va kislotalarning asoslar bilan birikishi natijasida hosil bo'lib, suv ajralib chiqadi. Tuzlar neytral, kislotali yoki asosli bo'lishi mumkin. Birinchisida kislotadagi barcha vodorod atomlari a bilan almashtirilgan metall kation. Kislota tuzlari esa bir yoki bir nechta vodorod atomini saqlaydi.
O'z navbatida, tuzlar bo'lishi mumkin ikki yoki uch marta agar ular tarkibida bir nechta kation yoki bir nechta anion mavjud bo'lsa. Masalan, kaltsiy ftorid kaltsiy - bu qo'sh neytral tuz (CaKF)3), chunki u tarkibida ikki xil kation mavjud. Va nihoyat, hech bo'lmaganda bitta anion gidroksidi anion bo'lgan, masalan, mis xlorid trihidroksididagi (Cu) asosiy tuzlarni eslatib o'tish kerak.2Cl (OH)3).
Boshqa tomondan, ular sifatida tanilgan uchlamchi tuzlar yoki sulfat, karbonat yoki dikromat kabi metalni radikal bilan birlashtirish natijasida olinganlarga va ammoniyning barcha vodorod atomlari almashtirilgan to'rtinchi ammoniy tuzlari sifatida. tetrametilammoniy xlorid singari radikallar.
Tarqatish va ahamiyati
The kislotalar Ular sanoatda ham, tabiatda ham juda muhimdir. Masalan, xlorid kislota bizning ovqat hazm qilish tizimimizning bir qismidir va oziq-ovqat tarkibidagi ozuqaviy birikmalarni parchalashimiz uchun zarurdir. Deoksiribonuklein kislotasi, nomi bilan mashhur DNK, xromosomalarni tashkil etadi, bu erda tirik mavjudotlarning ko'payishi va rivojlanishi uchun zarur bo'lgan genetik ma'lumot kodlanadi. Borik kislota shisha sanoatida taniqli tarkibiy qism hisoblanadi.
The kaltsiy karbonat Bu ohaktosh jinslarining har xil turlarida juda ko'p miqdorda tuz. Yuqori harorat (900 ° C) ta'sirida kaltsiy karbonat kaltsiy oksidi yoki ohak ichiga olinadi. Suvni ohakga qo'shganda kaltsiy gidroksidi hosil bo'ladi, bu ohak deb ataladi, bu asosdir. Ushbu materiallar qurilishda ishlatiladi.
