Tarkib
Thegidridlar Ular vodorod atomlarini (oksidlanish darajasi ko'p hollarda -1 ga teng) va davriy jadvaldagi boshqa har qanday element atomlarini birlashtiradigan kimyoviy birikmalar.
Gidridlarning uchta toifasi tan olingan:
- Metall metall: Ular gidroksidi va gidroksidi-er elementlari bilan hosil bo'lganlar, ya'ni elementlarning davriy jadvalining chap tomonida joylashganlardir. Ular o'tkazuvchanlikni ko'rsatadigan uchuvchan bo'lmagan birikmalardir. Ularda vodorod gidrid ioni H¯ sifatida topiladi. Ushbu guruh ichida eng elektropozitiv metallarni hosil qiluvchi gidridlarni ajratish mumkin (1 va 2 guruhlardan); bu gidridlar ko'pincha sho'rlangan deb nomlanadi. Tuzli gidridlar, odatda, yuqori haroratda metallni vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasi natijasida olinadigan oq yoki kulrang qattiq moddalardir.
- Uchuvchi yoki metall bo'lmagan gidridlar:Ular metall bo'lmagan elementlar bilan hosil bo'lgan, ammo ozgina elektronegativ, xususan, azot, fosfor, mishyak, antimon, vismut, bor, uglerod va kremniy bilan hosil bo'lganlar: bularning barchasi umumiy nomenklaturadan tashqari o'ziga xos nomlarni oladi; ularning hammasi metalloidlar yoki p blokidagi metallar. Ularni molekulyar yoki kovalent gidridlar deb ham atash mumkin, chunki ular kovalent aloqalarga ega. Ular juda aniq jihatlarga ega minerallarni hosil qiladi. Ushbu guruhdagi gidrid bo'lgan silan nanopartikullar ishlab chiqarishdagi ahamiyati tobora ortib bormoqda.
- Vodorod gidridlari:(oddiygina gidratsidlar deb ham ataladi) vodorodning halogen (ftor, xlor, brom yoki yod) yoki antigenik element (kislorod, oltingugurt, selen, tellur) bilan birikmasiga to'g'ri keladi; faqat ikkinchi holatda vodorod o'zining musbat oksidlanish raqami (+1) bilan harakat qiladi, boshqa element esa manfiy oksidlanish raqami bilan ishlaydi (galogenlarda -1, amfogenlarda -2).
Gidridlarga misollar
- Natriy gidrid (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Bariy gidrid (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permanganik gidrid (MnH7)
- Ammiak (NH3)
- Arsin (AsH3)
- Stibinit yoki antimonit
- Gidrobrom kislotasi (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silan (SiH₄)
- Gidroflorik kislota (HF)
- Xlorid kislota (HCl)
- Temir gidrid (FeH3)
- Gidroiodik kislota (HI)
- Vodorod sulfidi (H2S)
- Selenhidrik kislota (H2Se)
- Tellurid kislotasi (H2Te)
- Lityum gidrid (LiH)
Gidridlardan foydalanish
Gidridlardan foydalanish quyidagilarni o'z ichiga oladi quritgichlar va reduktorlar, ba'zilari sifatida ishlatiladi toza vodorod manbalari.
Kaltsiy gidrid ayniqsa foydalidir organik erituvchini quritish vositasi. Natriy gidrid bilan ishlashda juda ehtiyotkorlik talab etiladi, chunki u suv bilan qattiq ta'sir qiladi va yonib ketishi mumkin.
Agar ushbu gidridning yonishi tufayli yong'in sodir bo'lsa, uni o'chirish uchun suv ishlatmang, chunki u ko'proq alangalarni keltirib chiqaradi. Ushbu yong'inlar o'chirilgan chang yong'inga qarshi vositalar.
