15 Oksidlovchilarga misollar - Ensiklopediya

Video: Oksidlanish darajani topish usullari (1-qism)

Tarkib

"Redoks" reaktsiyalari
Oksidlovchilarga misollar

Moddalar oksidlovchilar (O) oksidlovchi moddalar bo'lib, ular harorat va bosimning o'ziga xos sharoitida yoqilg'i bilan aralashib, aniqrog'i a yonish. Bu jarayonda oksidlovchi yoqilg'iga kamayadi, ikkinchisi esa birinchisi tomonidan oksidlanadi.

Oksidlovchilar oksidlovchi moddalar bo'lib, yuqori ekzotermik qaytarilish-oksidlanish reaktsiyalariga moyil (ular issiqlik hosil qiladi), shuning uchun bunday turdagi moddalar xavfli yoki ehtiyotkorlik bilan muomala qilinadi, chunki ular jiddiy kuyishga olib kelishi mumkin.

Yonish mumkin bo'lgan har qanday vosita, kengaytma bilan oksidlovchi deb ham ataladi.

Shuningdek qarang: Yoqilg'i misollari

"Redoks" reaktsiyalari

The oksidlovchilarUlar oksidlovchilar sifatida "oksidlanish-qaytarilish" reaktsiyalarini, ya'ni bir vaqtning o'zida qaytarilish va oksidlanishni hosil qiladi. Ushbu turdagi reaktsiyada oksidlovchi elektronlarni ko'paytiradigan (kamaytiradigan) va reduktor elektronlarni yo'qotadigan (oksidlanadigan) darajada elektron almashinuvi sodir bo'ladi. Barcha ishtirok etgan komponentlar oksidlanish holatiga ham ega.

Ushbu turdagi reaktsiyalarga portlash, kimyoviy sintez yoki korroziya holatlari misol bo'la oladi.

Oksidlovchilarga misollar

Kislorod (O₂). Deyarli barcha yonuvchan yoki portlovchi reaktsiyalarda ishtirok etadigan oksidlovchining mukammalligi. Aslida, uning yo'qligida oddiy yong'in sodir bo'lishi mumkin emas. Umuman olganda, kislorodning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari energiyadan tashqari CO miqdorini hosil qiladi₂ va suv.
Ozon (O₃). Atrof muhitda kam uchraydigan gazsimon molekula, atmosferaning yuqori qatlamlarida ko'p bo'lsa-da, ko'pincha suvni tozalash va kuchli oksidlanish qobiliyatidan foydalanadigan boshqa jarayonlarda qo'llaniladi.
Vodorod peroksid (H₂Yoki₂). Vodorod peroksid yoki dioksogen sifatida ham tanilgan, bu juda qutbli, yuqori oksidlovchi suyuqlikdir, ko'pincha yaralarni dezinfektsiya qilish yoki sochni oqartirish uchun ishlatiladi. Uning formulasi beqaror va bu jarayonda issiqlik energiyasini chiqarib, suv va kislorod molekulalariga ajralishga moyildir. Yonuvchan emas, lekin mis, kumush, bronza yoki ba'zi bir organik moddalar mavjud bo'lganda o'z-o'zidan yonishi mumkin..
Gipoxloritlar (ClO-). Ushbu ionlar juda beqaror va quyosh nuri, issiqlik va boshqa jarayonlar ta'sirida parchalanishga moyil bo'lgan suyuq (natriy gipoxlorit) yoki chang (kaltsiy gipoxlorit) oqartgichlar kabi ko'plab birikmalar tarkibiga kiradi. Ular juda ekzotermik ravishda organik moddalarga, yonishga olib kelishi mumkin bo'lgan ta'sirga va marganetsga, permanganatlarni hosil qiladi..
Permanganatlar. Bular permanganat kislota (HMnO) dan olinadigan tuzlardir₄), ular MnO anionini meros qilib olishadi₄^– va shuning uchun eng yuqori oksidlanish darajasida marganets. Ular kuchli binafsha rangga va organik moddalar bilan aloqa qilishda juda yuqori yonuvchanlikka ega.binafsha olovni hosil qiladi va jiddiy kuyishlarga olib kelishi mumkin.
Peroksosulfat kislota (H₂SW₅). Ushbu rangsiz qattiq, 45 ° C haroratda eriydi, dezinfektsiyalovchi va tozalovchi sifatida katta miqdordagi sanoat dasturlariga ega va kaliy (K) kabi elementlar ishtirokida kislota tuzlari hosil bo'ladi. Eterlar va ketonlar kabi organik molekulalarning ishtirokida u aseton peroksid kabi peroksigenatsiya orqali juda beqaror molekulalarni hosil qiladi..
Aseton peroksid (C₉H₁₈Yoki₆). Peroksiketon sifatida tanilgan ushbu organik birikma juda portlovchi hisoblanadi, chunki u issiqlik, ishqalanish yoki ta'sirga juda oson ta'sir qiladi. Shuning uchun ko'plab terrorchilar o'z hujumlarida uni detonator sifatida ishlatishgan va kamdan-kam kimyogarlar unga qo'l urishganda jarohat olishmagan. Bu juda barqaror bo'lmagan molekula bo'lib, boshqa barqaror moddalarga ajralganda juda katta miqdorda energiya ajralib chiqadi (entropik portlash).
Galogenlar. Galogenlar deb nomlanuvchi davriy jadvalning VII guruhining ba'zi elementlari elektronlarga so'nggi energiya darajasini to'ldirishga bo'lgan ehtiyojlari sababli mononegativ ionlarni yaratishga moyildirlar, Shunday qilib, oksidlanish darajasi yuqori bo'lgan halogenlar deb ataladigan tuzlarni hosil qiladi.
Tollens reaktivi. Nemis kimyogari Bernhard Tollens tomonidan nomlangan bu diaminning suvli kompleksi (aminlarning ikki guruhi: NH₃) va aldegidlarni aniqlashda tajribada ishlatiladigan kumush, chunki ularning kuchli oksidlanish qobiliyati ularni karboksilik kislotalarga aylantiradi. Tollens reaktivi, ammo uzoq vaqt saqlansa, o'z-o'zidan kumush fulminat (AgCNO), juda portlovchi kumush tuzini hosil qiladi..
Osmiy tetroksidi(Ayiq₄). Osmiyning kamdan-kam uchraganiga qaramay, ushbu birikma juda ko'p qiziqarli dasturlarga, foydalanish va xususiyatlarga ega. Masalan, qattiq holda, u juda uchuvchan: xona haroratida gazga aylanadi. Laboratoriyada katalizator sifatida bir necha bor foydalanilganda kuchli oksidlovchi bo'lishiga qaramay, u ko'pchilik uglevodlar bilan reaksiyaga kirishmaydi, ammo u odamning hididan aniqlanadigan miqdordan kam miqdorda juda zaharli hisoblanadi.
Perklorik kislota tuzlari (HClO)₄). Perklorat tuzlari yuqori oksidlanish darajasida xlorni o'z ichiga oladi, bu ularni portlovchi moddalarni birlashtirish uchun idealdir, pirotexnika vositalari va raketa yoqilg'ilari, chunki ular juda kam eriydigan oksidlovchi hisoblanadi.
Nitratlar (YO'Q₃^–). Permanganatlarga o'xshab, ular azot sezilarli darajada oksidlanish darajasida bo'lgan tuzlardir. Ushbu turdagi birikmalar tabiiy ravishda karbamid yoki ba'zi azotli oqsillar kabi biologik chiqindilarning parchalanishida paydo bo'ladi, ammiak yoki ammiak hosil qiladi va o'g'itlarda keng qo'llaniladi. Bundan tashqari, u uglerod va oltingugurtni almashtirish va kaloriya energiyasini chiqarish uchun oksidlanish kuchidan foydalanib, qora kukunning muhim qismidir..
Sulfoksidlar. Asosan sulfidlarning organik oksidlanishi natijasida olinadigan ushbu turdagi birikma ko'plab farmatsevtik preparatlarda ishlatiladi va ko'proq kislorod mavjud bo'lganda ular oksidlanish jarayonini antibiotiklar singari sulfan bo'lguncha davom ettirishlari mumkin.
Xrom trioksidi (CrO)₃). Ushbu birikma quyuq qizil rangning qattiq moddasi bo'lib, u suvda eriydi va metallarni galvanizatsiya va xromlash jarayonlarida zarur. Etanol yoki boshqa organik moddalar bilan yagona aloqada ushbu moddaning darhol yonishi hosil bo'ladi, bu juda korroziv, toksik va kanserogen, bundan tashqari, olti valentli xromning muhim qismi bo'lib, atrof muhit uchun juda zararli birikma hisoblanadi.
Seriy VI bilan birikmalar. Seriy (Ce) - lantanoidlar tartibidagi kimyoviy element, yumshoq, kulrang metall, egiluvchan, oson oksidlanadi. Olingan turli xil seriy oksidlari sanoatda, ayniqsa, gugurt ishlab chiqarishda va temir bilan qotishma yordamida engilroq tosh ("tinder") sifatida keng qo'llaniladi., chunki boshqa yuzalar bilan ishqalanish faqat uchqun va ishlatilishi mumkin bo'lgan issiqlikni ishlab chiqarish uchun etarli.