Tarkib
The pH vodorod potentsialini anglatuvchi qisqartma bo'lib, a ning kislotaligi yoki ishqorliligi o'lchovi sifatida ishlaydi eritma, eritmada mavjud bo'lgan gidroniy ionlarining konsentratsiyasini ko'rsatib beradi.
Ko'rsatilgan vodorod ionlari kontsentratsiyasi va kislota darajasi o'rtasida to'liq bog'liqlik mavjud a moddaKuchli kislotalar vodorod ionlarining yuqori konsentratsiyasiga ega, zaif kislotalar esa past konsentratsiyaga ega.
Matematik jihatdan pH eritmadagi vodorod ioni faolligining o'zaro ta'sirining o'nlik logarifmasi sifatida aniqlanadi. Logaritma operatsiyasi trendni lineerlashtirish uchun ishlatiladi, shuning uchun raqam o'z-o'zidan ma'noga ega bo'ladi. Miqyosni 1924 yilgacha o'lchovchi nomini bergan kimyogar Sorenson kiritdi.
The pH shkalasi 0 va 14 soni orasida o'rnatiladi: 0 kislotaning oxiri, 14 esa ishqoriy uchi. 7 raqami, oraliq, neytral pH deb nomlanadi.
O'lchaganidek?
PH qiymatini o'lchash uchun tez-tez ishlatilishi oson kimyoviy moddadan foydalaniladi, ya'ni Litmus qog'oz. Bu rol suvga cho'mgan eritmaga qarab rangini o'zgartiradi.
Eng kislotali moddalar qog'ozni pushti rangga, eng asosiylari esa ko'k rangga olib keladi. Ushbu turdagi qog'ozlarning ba'zilari darajadagi belgilarga ega, shuning uchun uni ishlatadigan kishi vodorod potentsial darajasini oddiygina rang bilan dekodlashi mumkin.
Biroq, Litmusning roli to'liq samarali emas va u samarali bo'lmagan hollarda, deb nomlanuvchi qurilma pH o'lchagichi, eritmaning pH qiymatini o'lchash uchun kimyoviy usulda ishlatiladigan sensor. U erda pH o'lchash uchun hujayra kalomeldan va shishadan yasalgan bir juft elektroddan iborat: bu o'lchagich juda sezgir voltmetr va unga ulangan elektrodlar eritmalarga botganda elektr tokini hosil qiladi.
Ba'zi moddalarning pH qiymatiga misollar
| Limon sharbati (pH 2) | Apelsin sharbati (pH 4) |
| Oshqozon suvi (pH 1) | Pivo (pH 5) |
| Yuvish vositasi (pH qiymati 10,5) | Ammiak (pH 12) |
| Sovunli suv (pH 9) | Oqartirish (pH 13) |
| Dengiz suvi (pH 8) | Koladan alkogolsiz ichimlik (pH 3) |
| Ohak suvi (pH 11) | Xlorid kislota (pH 0) |
| Magnesiya suti (pH 10) | Batareya (pH 1) |
| Inson terisi (pH qiymati 5,5) | Natriy gidroksidi (pH 14) |
| Sut (pH 6) | Toza suv (pH 7) |
| Sirka (pH 3) | Qon (pH 8) |
PH qiymatini qanday ushlab turish kerak?
Ba'zan laboratoriya protsedurasi bilan eritma tayyorlash va saqlash talab etiladi doimiy pH. Ushbu eritmani saqlab qolish uni tayyorlashdan ko'ra qiyinroq, chunki u havo bilan aloqa qilganda u karbonat angidridni yutadi va u kislotali bo'ladi, agar shisha idishda saqlansa, u aralashmalar ta'sirida ko'proq ishqoriy bo'ladi. shishadan ajratilgan.
The buferli eritmalar ularning pH qiymatini nisbatan oz miqdordagi qo'shilishga qarshi barqaror saqlashga qodir bo'lganlardir kislotalar yoki asoslar kuchli.
Ushbu turdagi eritmalar kuchsiz kislota va bir xil kislotaning tuzi bilan yoki kuchsiz asos va bir xil asosdagi tuz yordamida tayyorlanadi. Hatto tirik organizmlardagi hujayralar deyarli doimiy pH qiymatini saqlab turishi kerak, uchun fermentativ ta'sir va metabolik.
Sizga xizmat qilishi mumkin: Kislota va asoslarga misollar
