Ning molekulalarini hosil qilish uchun kimyoviy birikmalar, turli moddalar yoki elementlarning atomlari bir-biri bilan barqaror ravishda birlashishi kerakva bu har qanday atomga ega bo'lgan, biz bilganimizdek, elektronlar buluti bilan o'ralgan musbat zaryadlangan yadrodan iborat bo'lgan strukturaviy xususiyatlar tufayli turli yo'llar bilan sodir bo'lishi mumkin.
Elektronlar manfiy zaryadlangan va yadroga yaqin bo'lib qoladi, chunki elektromagnit kuch ularni jalb qiladi. Elektron yadroga qanchalik yaqin bo'lsa, uni bo'shatish uchun zarur bo'lgan energiya shuncha ko'p bo'ladi.
Ammo barcha elementlar bir xil emas: ba'zilari bulutning eng tashqi elektronlarini (ionlanish energiyasi kam bo'lgan elementlarni) yo'qotish moyilligiga ega, boshqalari esa ularni egallashga moyil (yuqori elektron yaqinligi bo'lgan elementlar). Bu sodir bo'ladi Lyuis oktet qoidasiga ko'ra, barqarorlik, hech bo'lmaganda ko'p hollarda, eng tashqi qobiqda yoki orbitalda 8 ta elektron borligi bilan bog'liq.
Keyin qanday qilib elektronlarning yo'qolishi yoki kuchayishi bo'lishi mumkin, qarama-qarshi zaryad ionlari hosil bo'lishi mumkin va qarama-qarshi zaryad ionlari orasidagi elektrostatik tortishish ularning birlashishiga va oddiy kimyoviy birikmalar hosil bo'lishiga olib keladi, unda elementlardan biri elektronlardan voz kechgan, ikkinchisi esa ularni qabul qilgan. Bu sodir bo'lishi uchun va a ion aloqasi kamida 1,7 ga teng bo'lgan elementlar o'rtasida elektr manfiyligining farqi yoki deltasi bo'lishi kerak.
The ion aloqasi odatda metall birikma bilan metall bo'lmagan birikma o'rtasida bo'ladi: metall atomi bir yoki bir nechta elektrondan voz kechadi va natijada musbat zaryadlangan ionlar (kationlar) hosil qiladi va metall bo'lmaganlar ularni qo'lga kiritadi va manfiy zaryadlangan zarrachaga (anionga) aylanadi. ). Ishqoriy metallar va ishqoriy er metallari kationlarni hosil qilish tendentsiyasiga ega bo'lgan elementlardir, galogenlar va kislorod odatda anionlarni tashkil qiladi.
Odatdagidek, ionli bog'lanishlar natijasida hosil bo'ladigan birikmalar bor xona haroratida va yuqori erish nuqtasida qattiq moddalar, suvda eriydi. Qarorda ular juda yaxshi elektr o'tkazgichlarichunki ular kuchli elektrolitlardir. Ion qattiq jismning panjarali energiyasi bu qattiq jismning ionlari orasidagi tortishish kuchini belgilaydigan narsadir.
Sizga xizmat qilishi mumkin:
- Kovalent obligatsiyalarga misollar
- Magniy oksidi (MgO)
- Mis sulfat (CuSO4)
- Kaliy yodidi (KI)
- Sink gidroksidi (Zn (OH) 2)
- Natriy xlorid (NaCl)
- Kumush nitrat (AgNO3)
- Lityum ftor (LiF)
- Magniy xlorid (MgCl2)
- Kaliy gidroksidi (KOH)
- Kaltsiy nitrat (Ca (NO3) 2)
- Kaltsiy fosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Kaliy dixromat (K2Cr2O7)
- Natriy fosfat (Na2HPO4)
- Temir sulfidi (Fe2S3)
- Bromli kaliy (KBr)
- Kaltsiy karbonat (CaCO3)
- Natriy gipoxlorit (NaClO)
- Kaliy sulfat (K2SO4)
- Marganets xloridi (MnCl2)
